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El sulfato de sodio decahidratado (Na 2 SO 4.10H 2 O) se disuelve en agua bajo enfriamiento de la disolución por efecto entrópico. La sal deshidratada, sin embargo, libera energía (reacción exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una disolución saturada, a menudo se observa sobresaturación.
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En caso de derrame, removerlo, aislarlo o limpiarlo con pala para colocarlo en contenedores y disponer de ellos posteriormente de acuerdo con los reglamentos locales. Evite la contaminación de depósitos de agua durante la limpieza. El sulfato de sodio es considerado No-peligroso cuando se derrama o .
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El tiosulfato de sodio es un sólido cristalino blanco, inodoro y altamente soluble en agua. Tiene una densidad de 1.667 g/mL y un punto de fusión de 48,3°C. Propiedades químicas: El tiosulfato de sodio es una sal neutra que se disocia fácilmente en el agua para dar iones de sodio y tiosulfato.
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-Es utilizado en la manufactura de numerosos químicos, incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato de aluminio sodio. Riesgos Efectos por exposición al compuesto. La exposición prolongada o reiterada a esta sustancia puede provocar dermatitis y reacciones de sensibilidad.
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El tiosulfato de sodio, antes denominado hiposulfito sódico, es un compuesto inorgánico cristalino que se encuentra con mayor frecuencia en forma de pentahidrato Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.Su estructura cristalina es de tipo monoclínica.. El anión tiosulfato se presenta con forma tetraédrica, en la que se produce la sustitución de un átomo de oxígeno por otro de azufre.
Descubrimiento del sulfato de sodio. El descubrimiento de Glauber del sulfato de sodio en el agua mineral de manantial a mediados del siglo XVII se produjo en un momento en que la medicina todavía se centraba en gran medida en lograr el equilibrio de cuatro «humores» imaginarios: sangre, flema, bilis amarilla y bilis negra.
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